17．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（　　）
A．11B．15C．22D．30

分析 根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和．

解答 解：N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，N和O的核外電子數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為2×（7+8）=30，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和，題目難度較小，注意把握原子中質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為某有機(jī)物X的鍵線式為 
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程．
（4）某醇W與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測(cè)定W分子有如下特點(diǎn)：①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán)；②該分子不存
在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號(hào)填寫(xiě)）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，其中B為常見(jiàn)的建筑材料；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試 紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；燒杯中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出 較不活潑的非金屬單質(zhì)；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1 183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1 183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在1中鐵原子的配位數(shù)為8；其中為密堆積的是2（填“1”或“2”）；1中的空間利用率為68%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣體通入足量溴水中充分反應(yīng)，測(cè)得有128g溴參加了反應(yīng)，則乙烯和乙炔的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：
陽(yáng)離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
陰離子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
①B的化學(xué)式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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