Question

3．25℃時(shí)，關(guān)于指定溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=7的溶液中可能大量存在Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、S^2-
• B． 1 mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為N_A
• C． 1 mol/L的Fe（NO₃）₂溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
• D． SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+4OH^-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．鐵離子能夠氧化硫離子；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．該反應(yīng)中不存在氫氧根離子．

解答 解：A．Fe³⁺、S^2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中得到的是氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵得到聚集體，則得到分散質(zhì)顆粒數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol/L的Fe（NO₃）₂溶液中滴加鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)辄S色，故C正確；
D．鐵離子能夠氧化二氧化硫，SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．