15．采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取綠礬（FeSO4•7H2O），某學習小組設計了如圖流程：下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al（OH）3
C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬

分析 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液中加入試劑X為鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進行解答．

解答 解：A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；
B．由流程分析可知，濾渣a中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則濾渣b為氫氧化鋁，故B正確；
C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結晶水，所以從濾液B得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；
D．在濾液A中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查制備實驗方案的設計與評價、工藝流程的分析應用，題目難度中等，側重學生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質(zhì)，其中甲是單質(zhì)，丁是其最高化合物對應的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則丁不可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SiO3C．HNO2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板（俗稱白鐵片），反應放出氣體的速率是（　�。�
A．時快時慢B．先慢后快C．先快后慢D．保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，關于指定溶液說法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)和生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池利用的是原電池原理B．草木灰與硝酸銨混成復合肥施用
C．硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑D．用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應歷程如圖：

其中屬于取代反應的是Ⅲ（填序號）； 中能與稀NaOH溶液反應的官能團是羥基．檢驗該官能團的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路．（無機試劑任用）
合成線路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時，既無氣體生成，也無沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關系如圖所示．
（1）由實驗①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號，下同）
（2）由實驗②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實驗②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時間靜置，此時沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．圖中b、c、d、三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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