Question

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知：H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性；要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.2、3.7．
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是

 

A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO            C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）加入氧化劑的目的是

 

．
（3）物質(zhì)Y不可以是

 

A．CuO       B．CuCl₂        C．Cu（OH）₂D．CuCO₃
（4）若Y為Cu（OH）₂，寫出除去Fe³⁺的離子方程式：

 

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O？

 

（填“能”或“不能”）．原因是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：由題給數(shù)據(jù)可知Fe³⁺易生成Fe（OH）₃沉淀而除去，加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，為避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)用過氧化氫；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體．
（1）加入氧化劑的目的為除去Fe²⁺，除雜時，不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易水解而除去；
（3）物質(zhì)Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，據(jù)此來選擇合適的試劑；
（4）氫氧化銅能促進三價鐵離子的水解，結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析；
（5）CuCl₂屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解（HCl易揮發(fā)）．

解答： 解：由題給數(shù)據(jù)可知Fe³⁺易生成Fe（OH）₃沉淀而除去，加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，為避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)用過氧化氫；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體．
（1）根據(jù)題意，加入氧化劑X可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為H₂O₂，故答案為：C；
（2）Fe²⁺沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu²⁺的沉淀的pH相同，也就是說，F(xiàn)e²⁺沉淀的同時，Cu²⁺也會沉淀，無法將兩者分離開，根據(jù)題干提供信息可知Fe³⁺沉淀所需的pH較小，所以應(yīng)先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺后再將其除去，
故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去；
（3）結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至3.7，使Fe³⁺全部沉淀，所以Y最好為CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，CuCl₂不能調(diào)節(jié)pH，故答案為：B；
（4）Fe³⁺水解顯酸性，有關(guān)離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入氫氧化銅和溶液中氫離子反應(yīng)：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，使水解平衡向正反應(yīng)方向一定，總反應(yīng)式為：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺；
（5）CuCl₂屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解（HCl易揮發(fā)），CuCl₂易水解生成Cu（OH）₂，所以應(yīng)在HCl氣氛中采用濃縮后冷卻結(jié)晶的方法，以得到CuCl₂?2H₂O的晶體，
故答案為：不能；CuCl₂易水解生成Cu（OH）₂．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目多角度考查學(xué)生的閱讀獲取信息能力、對工藝流程理解與實驗條件控制、實驗方案的評價、物質(zhì)分離提純除雜等有關(guān)實驗操作以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力．題目難度中等，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．