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在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后達到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（　�。�
A、CO2濃度不變
B、正反應速率大于逆反應速率
C、正反應速率等于逆反應速率
D、正反應速率小于逆反應速率
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、物質的百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．
解答： 解：可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、物質的百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，所以達到平衡狀態(tài)時，CO2濃度不變、正逆反應速率相等但不等于0，故選AC．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，側重考查基本理論，只有反應前后不變的物理量不變時該反應就達到平衡狀態(tài)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某酸式鹽NaHY的水溶液c（OH-）＞c（H+），下列敘述正確的是（　�。�
A、H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常見儀器的部分結構．
（1）寫出儀器名稱：A
 
，B
 
，C
 
，
（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法不正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能與溴水反應
B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C、糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知：H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性；要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.2、3.7．
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是
 

A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2D．KMnO4
（2）加入氧化劑的目的是
 
．
（3）物質Y不可以是
 

A．CuO       B．CuCl2        C．Cu（OH）2D．CuCO3
（4）若Y為Cu（OH）2，寫出除去Fe3+的離子方程式：
 

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2?2H2O？
 
（填“能”或“不能”）．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數是（　�。�
A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
B、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL
C、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL
D、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A、將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B、將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C、將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
D、將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

異丙苯 是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列
填空：
（1）由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為
 
．異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 
．
（2）α-甲基苯乙烯是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法
 
（用化學反應方程式表示）．
（3）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式
 
（單體比例1：1：1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A的物質的平均反應速率為
 

（2）根據圖寫出該反應的化學方程式
 

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的變化如圖，則該反應是
 
（填“放熱”、或“吸熱”）反應，反應的平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）．B的反應速率
 
．若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是
 
（用圖中a～b的編號回答）．
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是
 

a．化學反應速率理論研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益．

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