Question

6．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，溶液的c（OH^-）增大
• B． 此時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為10^-8
• C． 溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度約為10^-10mol•L^-1
• D． 與0.05 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，然后根據(jù)c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14可知，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L．
A、加水稀釋，溶液的酸性變?nèi)�，根�?jù)水的離子積不變來分析；
B、根據(jù)HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$來計(jì)算；
C、由水電離出的c（H⁺）等于由水電離出的c（OH^-）；
D、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析．

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10^-6，然后根據(jù)c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14可知，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L．
A、加水稀釋，溶液的酸性變?nèi)酰�即c（H⁺）變小，根據(jù)水的離子積不變可知，c（OH^-）增大，故A正確；
B、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，則c（A^-）≈10^-4mol/L，c（HA）=0.1mol/L-10^-4mol/L≈10^-4mol/L，故電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L幾乎全部來自于HA的電離，而c（OH^-）=10^-10mol/L全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H⁺）等于由水電離出的c（OH^-），故溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正確；
D、與0.05 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量NaA和HA，如果所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則不遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液等體積混合后物質(zhì)的濃度都減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．