下列說法正確的是 （   ）
A．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
A

試題分析：A．H2O、H2S都是氧族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，但是由于O元素的電負(fù)性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點(diǎn)比與它相對分子質(zhì)量大的H2S還高。正確。B．HF、HCl、HBr、HI也都是同族元素形成的氫化物。結(jié)構(gòu)相似。一般情況下，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，物質(zhì)的的熔點(diǎn)沸點(diǎn)就越高。但是由于F元素的電負(fù)性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點(diǎn)要高很多。錯誤。C．乙醇分子與水分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵。錯誤。D．對同種元素形成的有氧酸之間的比較規(guī)律就是高價態(tài)的酸酸性強(qiáng)于低價態(tài)的酸的酸性。所以氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HClO4> HClO3> HClO2>HClO。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學(xué)式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構(gòu)型為________。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是   （寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)。
A．離子鍵      B．共價鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1
I2/KJ·mol-1
I3/KJ·mol-1
I4/KJ·mol-1
I5/KJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
 
M是______(填元素符號）。
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標(biāo)號)。
A．H2O   B．CH4   C．HF      D．CO(NH2)2
（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為     。

A．87．5％         B．92．9％       C．96．3％        D．100％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u>                         (填元素符號)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有                        
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為           。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為           g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔顳O2Cl2的熔點(diǎn)是－96.5 ℃，沸點(diǎn)是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是           ；PO43－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為          。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                           。
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 　　　   g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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同步練習(xí)冊答案