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利用反應：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu+數目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學式）。
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （2）sp3（1分）；正四面體（1分）
（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分）  （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。

試題分析：⑴根據基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，寫出基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
⑵NH3中氮原子形成3個σ鍵同時有一個孤電子對，其雜化方式為sp3；NH4+中心原子氮原子形成了4個σ鍵，故其空間構型為正四面體；
⑶根據乙炔的結構式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為3∶2；C22－屬于雙原子，10個價電子的微粒，與其互為等電子體的分子有N2或CO；
⑷根據氯化亞銅晶胞結構可計算晶胞中含Cu+數目為：8×1/8+6×1/2=4(個)；
⑸配離子[Cu(NH3)3(CO)]+的中心原子為Cu，其配體有NH3和CO。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是______（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是______（化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為______（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質與水反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（　�。�
A．硼B．氮C．氟D．碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．Li、Na、K的電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為　　　，
該功能陶瓷的化學式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質的量為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：   。
（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子    。
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為    
（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有   。（填字母）
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵 E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為   。
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。X的原子序數是Z的原子序數的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現黑色沉淀，該反應的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為     ；氧原子的配位數為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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