18．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個（　�。�
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑦下列e～i裝置中，除e外都可用于吸收HCl．
A．2B．3C．5D．6

分析 ①氨水與Ag不反應；
②硝基苯和水的混合物分層；
③用濕潤的pH試紙，溶液稀釋；
④KMnO4溶液可氧化腐蝕橡膠；
⑤NaOH稀溶液堿性太強；
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，鐵可防止亞鐵離子，硫酸可抑制水解；
⑦g中不能防止倒吸．

解答 解：①氨水與Ag不反應，不能清洗，應利用硝酸洗，故錯誤；
②硝基苯和水的混合物分層，則利用分液漏斗可分離，故正確；
③用濕潤的pH試紙，溶液稀釋，pH偏大，故錯誤；
④KMnO4溶液可氧化腐蝕橡膠，應利用酸式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液，故錯誤；
⑤NaOH稀溶液堿性太強，不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精洗，故錯誤；
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，鐵可防止亞鐵離子，硫酸可抑制水解，操作合理，故正確；
⑦g中不能防止倒吸，f、h、i可防止倒吸能吸收HCl，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對原子質(zhì)量是16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據(jù)反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如圖．請回答：
（1）分析判斷，EF段化學反應速度最快，原因可能是反應放熱，溫度升高；FG段化學反應速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施向反應體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH3COONa晶體（至少說出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S 后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應的方程式和電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，電極反應式為
（4）Ⅱ中雖未檢測出 Cl2，但 Cl- 在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ?qū)Ρ�，可得出的結(jié)論：AC
A．通過控制電壓，驗證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一定體積的BaCl2溶液中加入V mL的0.01mol/L H2SO4溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5.05×10-4mol/LB．5.26×10-4mol/LC．5.05×10-3mol/LD．5.26×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原子團SCN化合價為-1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”．擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是（　　）
A．（SCN）2+2Br-→Br2+2SCN-
B．（SCN）2+H2S→2H++2SCN-+S↓
C．4H++2SCN-+MnO2 $\stackrel{△}{→}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O
D．（SCN）2+2I-→2SCN-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性
B．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
C．某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中含有NH4+
D．做完實驗后，剩余的金屬鈉應放回試劑瓶以消除安全隱患

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應生成B，B不溶于水，它能與O2反應生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷ANH3，BNO，CNO2．

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