T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.圖1 反應(yīng)進行前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L·min)
C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑
D.保持其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D
【解析】
試題分析:A. 根據(jù)圖1可知在相同的時間內(nèi)X減小0.6,Y計算0.2,Z增加0.4,最終各種物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g),正確;B.圖1 反應(yīng)進行前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=(0.6mol÷2L)÷3min=0.1mol/(L·min),正確;C.由于改變反應(yīng)條件后反應(yīng)速率加快,縮短了達到平衡所需要的時間,但是物質(zhì)的平衡含量不變,則改變的條件是使用催化劑,正確;D.根據(jù)圖2可知在溫度為T2時首先達到判斷,則由于升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以T2>T1,但是升高溫度后Y的平衡含量降低,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤。
考點:考查化學(xué)方程式的確定、溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
名稱 | 托盤天平 | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定中和熱:(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是( 。
A.溶解少量食鹽于水中, B.純碳和氧氣反應(yīng)生成
C.H2O(g)變成液態(tài)水, D.CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g),
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高 D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向 進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是 。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0KJ/mol,現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=------------。
②反應(yīng)達到平衡后,下列措施能使增大的是-------(填符號)
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1KJ/mol
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3KJ/mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鐵制器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生銹
D.銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下實驗操作正確的是
A.用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C.稱量NaOH固體時,將藥品直接放在托盤上
D.給燒瓶里的液體加熱時,墊上石棉網(wǎng)
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