(10分) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是 。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0KJ/mol,現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=------------。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使增大的是-------(填符號)
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
(1)①增大,②右,因?yàn)閏(CO2)/c(CO)=0.25<0.263 (2)① 0.225mol/(L·min) ②B D
【解析】
試題分析:①由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以溫度升高,化學(xué)平衡正向移動,達(dá)到新的平衡時平衡常數(shù)K值增大;②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則Q= c(CO2)÷c(CO)=0.025 mol·L-1÷0.1 mol·L-1=0.25<0.263=K,所以在這種情況下,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動;(2) ①根據(jù)圖像可知:從反應(yīng)開始到平衡,V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min),V(H2)=3V(CO2)= 0.225mol/(L·min);②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使增大, A.升高溫度,平衡逆向移動,錯誤; B.再充入H2使平衡正向移動,正確;C.再充入CO2 平衡正向移動,但是Δc(CO2) 大于Δc(CH3OH), 比值減小,錯誤;D.將H2O(g)從體系中分離,平衡正向移動,比值增大,正確;E.充入He(g),平衡不移動,比值不改變,錯誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及判斷依據(jù)、影響平衡移動的因素的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A.惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.HS-的電離:
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L,則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )
A.71g B.71 C.71g /mol D.142g /mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
丙酮(C3H6O)通常是無色液體,與水混溶,密度小于1g·mL-1,沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認(rèn)為下列方法中最為合理的是 ( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.圖1 反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L·min)
C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑
D.保持其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率( )
A.均不變 B.均增大 C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是
A.甲醛 B.二氧化硫 C.甲烷 D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案,并按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)。(A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O)
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)裝置A中,儀器a的名稱是 。
(2)裝置B中無色溶液將變?yōu)? 色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置C中濕潤的有色布條 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了 (填化學(xué)式)
(4)為了吸收多余的氯氣,防止造成空氣污染,裝置D中應(yīng)盛放 ____溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
(5)用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 _______L。
【知識拓展】
(6)某同學(xué)查閱資料得知:高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以生成氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2KMnO4 + 16HCl(濃) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O),該反應(yīng)的氧化劑是 (填“KMnO4”或“HCl”)
【知識應(yīng)用】
(7)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一。請你列舉一例對飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法:______________________________________________________________________
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