Question

18．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應速率的表示，正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應速率是0.4mol•（L•min）^-1
• B． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•（L•min）^-1
• C． 分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：2：1
• D． 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

分析 經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，故B錯誤；
C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；
D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．