Question

7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）①③⑤⑧⑩中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填元素，下同），非金屬性最強的元素是Cl，金屬性最強的單質(zhì)Na．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①②③三種元素的原子半徑最大的是K．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物的水化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知①的元素符號是Na；
（2）氯氣分子中，2個氯原子通過共用一對電子，形成共價鍵；
（3）Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）這些元素中，Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，在這些元素中，金屬性最強的元素在周期表左下角、非金屬性最強的元素在周期表右上角，據(jù)此回答；
（5）元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，據(jù)此回答；
（6）元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃呈兩性，據(jù)此書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知①的元素符號是Na，故答案為：Na；
（2）氯氣分子中，2個氯原子通過共用一對電子，形成共價鍵，電子式為：，故答案為：；
（3）Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）這些元素中，Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，在這些元素中，非金屬性最強的元素在周期表右上角，①③⑤⑧⑩中非金屬性最強的元素是Cl，金屬性最強的元素在周期表左下角，①③⑤⑧⑩中金屬性最強的元素是Na，故答案為：Ar；Cl；Na；
（5）元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的是NaOH，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，①②③三種元素的原子半徑最大的是K，故答案為：NaOH；K；
（6）元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃呈兩性，它和鹽酸反應(yīng)的學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識來分析解答，注意電子式和化學(xué)方程式的書寫．