4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HClO可分解生成HCl；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；
D．AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實驗時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（A-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分．

請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號）
（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6（填數(shù)值）；
（3）請畫出位置②中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個數(shù)為6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機物X、Y的分子式不同，它們都只含C、H、O元素中的兩種或三種，等物質(zhì)的量的X和Y完全燃燒時消耗氧氣和生成的二氧化碳的物質(zhì)的量均相同，X、Y可能是（　�。�
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質(zhì)的熔點降低              d．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2I-═I2+2Cl-
D．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙為AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBD．HI

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