Question

12．如圖是元素周期表的一部分．

請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號）
（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6（填數(shù)值）；
（3）請畫出位置②中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個數(shù)為6N_A（6×6.02×10^-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素為P，位置①中的元素為C；
（3）位置②中元素為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，離子核外電子數(shù)為10；
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，單質(zhì)為P₄，含6個P-P共價鍵；
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，為硅酸．

解答 解：（1）金屬性最強(qiáng)的是Na，電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑最小的是F，故答案為：Na；F；
（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素為P，為非金屬元素；位置①中的元素為C，其質(zhì)子數(shù)為6，故答案為：非金屬； 6；
（3）位置②中元素為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，離子核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，單質(zhì)為P₄，含6個P-P共價鍵，為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個數(shù)為6N_A（6×6.02×10^-23），
故答案為：非極性共價鍵；6N_A（6×6.02×10^-23）；
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，為硅酸，它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式為2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．