【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中,用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示:
①原電池的負(fù)極材料是_____,(填“名稱”)
銅片上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②一段時(shí)間內(nèi),當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
II. 一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示
(1)反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí),用Y的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為__________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),一定可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時(shí)間內(nèi),X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
【答案】 鋅 還原 22.4 0.0395mol·L-1·s-1 X+Y2Z ④
【解析】I.①將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中,用導(dǎo)線連接形成原電池,鋅比銅活潑,鋅為原電池的負(fù)極,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:鋅;還原;
②一段時(shí)間內(nèi),當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),逐漸有2mol氫離子放電生成1mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,故答案為:22.4;
II. (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的物質(zhì)的量變化為:1.00mol-0.21mol=0.79mol,則該段時(shí)間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為:v(Y)==0.0395molL-1s-1,故答案為:0.0395molL-1s-1;
(2)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)該為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:X(g)+Y(g) 2Z(g),故答案為:X(g)+Y(g) 2Z(g);
(3)反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。①混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;②混合氣體的密度始終不變,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故不選;③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故不選;④反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故選;⑤如何時(shí)候,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故不選;
⑥混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故不選;故選④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)的運(yùn)用描述不正確的是
A. 氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng),故常用氫氧化鈉在玻璃上進(jìn)行刻畫(huà)
B. 工業(yè)上常用氨氣來(lái)檢查氯氣管道是否泄漏
C. 氧化鋁俗名剛玉,耐磨,常用于做軸承材料
D. 鈉和鉀的合金呈液態(tài),常做核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤(pán)將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素R最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HaROb,則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)( )
A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溶液中加入新物質(zhì)時(shí), 其導(dǎo)電性(I)符合下圖變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量
B. 石灰水中通入CO2至過(guò)量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過(guò)量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六種有機(jī)物:①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯,其中難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是
A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
B. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2mol SO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過(guò)以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到若干種物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____________(填寫(xiě)字母)除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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