下列敘述不正確的是

A.Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1

B.在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1

C.常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1

D.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

D

【解析】A中中子數(shù)是4,電子數(shù)是2,A正確;B中有6個(gè)氫原子,即有6個(gè)極性鍵,2個(gè)碳,有一個(gè)非極性鍵,B正確;甲烷分子中氫、原子個(gè)數(shù)比是4:1與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),C正確;5.6 g鐵即0.1mol,失去電子為0.3mol,D錯(cuò);答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:簡(jiǎn)答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物,X為無(wú)色液體,C、J為氣體,D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

 

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_________   E___________   L___________;

(2)在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________;

(3)反應(yīng)③化學(xué)方程式為:______________________________;

(4)寫(xiě)出下列離子方程式:反應(yīng)②                          ;G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿(mǎn),其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿(mǎn)。B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是________,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:________。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2—→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

下列操作正確的是

A.只有②                      

B.②③

C.③④                                      

D.全部錯(cuò)誤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:計(jì)算題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   。

(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是              、           (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A.氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)

B.AlCl3的熔點(diǎn)僅190 ℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050 ℃,因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液, 可以制備Fe(OH)3膠體

D.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型:簡(jiǎn)答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定

    條件下發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         (填編號(hào))。

     A.升高溫度              B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

     C.選擇高效催化劑    D.再充入l mol CO2和4 mol H2

(3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)( 25℃)

Ka1= 4.30 × 10一7

 Ka2= 5.61× 10一11

Kb = 1.77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb,

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      (填“酸”、“中”、 “堿”)性,寫(xiě)出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是                               。

   A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+)

   B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   (4)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示:通入CO的管口是     (填“c”或“d”),寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式:           。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、 NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-

D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ,B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為            。

(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為                。

(3)由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為                              。

(4)寫(xiě)出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 

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