下列敘述不正確的是

A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1

B．在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1

C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1

D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

D

【解析】A中中子數(shù)是4，電子數(shù)是2，A正確；B中有6個(gè)氫原子，即有6個(gè)極性鍵，2個(gè)碳，有一個(gè)非極性鍵，B正確；甲烷分子中氫、原子個(gè)數(shù)比是4：1與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C正確；5.6 g鐵即0.1mol，失去電子為0.3mol，D錯(cuò)；答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：簡(jiǎn)答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

 

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________；

（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：______________________________；

（4）寫(xiě)出下列離子方程式：反應(yīng)②                          ；G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿(mǎn)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿(mǎn)。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．只有②　　　　　　　               

B．②③

C．③④                                      

D．全部錯(cuò)誤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：計(jì)算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。

（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是              、           （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A．氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)

B．AlCl3的熔點(diǎn)僅190 ℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050 ℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液， 可以制備Fe(OH)3膠體

D．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：簡(jiǎn)答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

    條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         （填編號(hào)）。

     A．升高溫度              B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出

     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3．H2O

電離平衡常數(shù)（ 25℃）

Ka1= 4．30 × 10一7

 Ka2= 5．61× 10一11

Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫(xiě)出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                               。

   A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

   B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   （4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為            。

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為                。

（3）由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為                              。

（4）寫(xiě)出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 

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