已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題:

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________,B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng),科學家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2—→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

(1)sp3 Na<Cl<F NaF(1分) HF和H2O分子之間能形成氫鍵

(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1

(3)TiN>MgO>CaO>KCl

(4)CrO2

(5)6 2

【解析】由題干信息可知,五種元素分別是:A-N B-Na C-F D-Cl E-Cu

(1)元素A簡單氫化物是NH3,NH3中N采取sp3雜化,

(2)用切割法計算圖a和b中的Cu原子

(3)晶格能越大熔點越高

(4)V2O5中V 沒有未成對電子,CrO2中Cr含有2個未成對電子

(5)CO2中有2個σ鍵和2個π鍵,4H2有4個σ鍵

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測8 題型:選擇題

常溫下,物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1的醋酸溶液和鹽酸,下列說法正確的是

A.溶液的pH相同

B.分別加入足量鋅片,鹽酸生成的H2體積大

C.分別稀釋100倍后,醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D.由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測6 題型:選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+

B電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測5 題型:選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一組是

【選項】

A.K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C.Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D.Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測5 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

      圖1               圖2               圖3              圖4

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:簡答題

已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體    (寫化學式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請解釋原因    。

(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ;已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如右圖,則該化合物的化學式是                   。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:選擇題

某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是

A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 

B.石墨電極附近溶液呈紅色

C.溶液中的Na+向石墨電極移動

D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測3 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1

B.在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1

C.常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1

D.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測17 題型:選擇題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是

A.上述反應(yīng)的ΔH<0

B.壓強:p4>p3>p2>p1

C.1100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D.壓強為p4時,在y點:v正>v逆

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案