1．有一包白色固體，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4．按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，得到無(wú)色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是K2CO3、KCl；
（2）一定不存在的物質(zhì)是BaSO4、CuSO4；
（3）可能存在的物質(zhì)是NaNO3．

分析 ①溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明無(wú)CuSO4；無(wú)沉淀，說(shuō)明不含有BaSO4；
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有氣體生成，說(shuō)明一定含有氯離子，即含有KCl，有氣泡放出，說(shuō)明一點(diǎn)含有K2CO3，據(jù)此不能判斷NaNO3的存在．

解答 解：①溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明無(wú)CuSO4；無(wú)沉淀，說(shuō)明不含有BaSO4；
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有氣體生成，說(shuō)明一定含有氯離子，即含有KCl，有氣泡放出，說(shuō)明一點(diǎn)含有K2CO3，據(jù)此不能判斷NaNO3的存在，依據(jù)此分析可知：
（1）一定存在：K2CO3、KCl，故答案為：K2CO3、KCl；
（2）一定不存在：BaSO4、CuSO4，故答案為：BaSO4、CuSO4；
（3）可能存在：NaNO3，故答案為：NaNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，主要是考查物質(zhì)相互共存的判斷，注意常見(jiàn)的有色溶液以及難溶物是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾．
（2）酸溶所留殘?jiān)闹饕煞譃樘糠郏ㄌ钗镔|(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)
（4）已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時(shí)存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從整個(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
B．上述制氫氣的化學(xué)方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質(zhì)
D．從化學(xué)的本質(zhì)看該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．熱化學(xué)方程式：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某油脂樣品跟氫氧化鈉溶液共熱后經(jīng)酸化得到3種有機(jī)物，原樣品最多可能含有的三羧酸甘油酯有（　�。�
A．3種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水電離出c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-，能否大量共存？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應(yīng)的速率增大．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應(yīng)物濃度（填寫2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說(shuō)明N2分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

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