【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

（1）所得混合物與NaOH溶液反應的離子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物質的量為________。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比________。

【答案】、 0.250

【解析】

由溶液中含有0.0500 mol次氯酸鈉可知，氫氣在氯氣中燃燒時，氯氣過量，反應得到氯化氫和氯氣的混合氣體。

（1）氯化氫和氯氣的混合氣體被氫氧化鈉溶液吸收時，氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案為：OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

（2）根據(jù)溶液電中性原則可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，則所得溶液中NaCl的物質的量為0.250mol，故答案為：0.250；

（3）根據(jù)Cl原子守恒可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，由氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸鈉消耗過量氯氣0.0500 mol，則與氫氣反應的氯氣為0.15mol-0.05mol=0.1mol，氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為H2+Cl22HCl，由化學方程式可知氫氣的物質的量為0.1mol，故氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案為：3：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。

請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是___。

（4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②以物質的量之比為1：2在溶液中反應的離子方程式為___。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物是___（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨熔融氫化鈉⑩膽礬（C）晶體

（1）上述物質相應狀態(tài)下可導電的是_______________________________。

（2）屬于電解質的是_______________________________。

（3）屬于非電解質的是_______________________________。

（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_______________________________。

（5）⑦溶于水后的電離方程式是_______________________________。

（6）①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。

（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產(chǎn)品的純度。

準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

（1）B物質的化學式為_____________________。

（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是_______（填序號）改進措施是__________________________。

（3）寫出K2CO3的電離方程式_________________________________________________。

（4）寫出②④兩步中對應的離子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

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