【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。
請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___。
(3)屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質(zhì)的量之比為1:2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產(chǎn)物是___(填名稱)。
【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 二氧化氮
【解析】
含有自由移動的電子或自由移動的離子可以導電,溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)。
①氫氧化鋇固體中不存在自由移動的離子,不導電,可以在水中電離,屬于電解質(zhì);
②KHSO4中不存在自由移動的離子,不導電,可以在水中電離,屬于電解質(zhì);
③HNO3中不存在自由移動的離子,不導電,可以在水中電離,屬于電解質(zhì);
④稀硫酸中存在自由移動的電子,導電,屬于混合物,不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);
⑤二氧化碳氣體中不存在自由移動的離子,不導電,不能電離,屬于非電解質(zhì);
⑥銅是金屬單質(zhì),可以導電,不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);
⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子,不導電,可以在水中電離,屬于電解質(zhì);
⑧蔗糖晶體中不存在自由移動的離子,不導電,不能電離,屬于非電解質(zhì);
⑨熔融氯化鈉中存在自由移動的電子,導電,可以在水中電離,屬于電解質(zhì);
⑩CuSO4·5H2O晶體中不存在自由移動的離子,不導電,可以電離,屬于電解質(zhì);
(1)根據(jù)以上分析可知上述狀態(tài)下可導電的是④⑥⑨,
故答案為:④⑥⑨;
(2)屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩,
故答案為:①②③⑦⑨⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧,
故答案為:⑤⑧。
(4)硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性時生成硫酸鋇、硫酸鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為,
故答案為:;;
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氮元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物為NO2,名稱為二氧化氮,
故答案為:二氧化氮。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng),并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。
(1)反應(yīng)過程中末端導管必須插入試管C的水中,目的是____。(填字母)
A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣
B.控制通入氣體的流速
C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置,干擾反應(yīng)
(2)該小組同學認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學式,數(shù)據(jù)記錄如下:
A的質(zhì)量m0/g | A與鈣的質(zhì)量m1/g | A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通過計算得到化學式CaxN2,其中x=____。
②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2,能與水強烈反應(yīng),請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學方程式_____。
(二)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)Al65Cu20Co15是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Al原子價電子排布式為____,鋁的第一電離能比鎂的低,是因為____。
(3)AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多,這是因為____;氣態(tài)時,氯化鋁以雙聚體的形式存在,畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu):____。
(4)TiO2+檢驗反應(yīng)為TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(橙紅色),配離子[TiO(H2O2)]2+中與中心原子形成配位鍵的原子是__;H2O2中氧原子的雜化方式是___,H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高,其原因是____。
(5)鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料,它的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鋁鈦合金的密度為__g·cm-3(列出表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出離子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________;
(2)標況下,將224L氯化氫氣體溶于V升水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時,若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比是__________;
(4)5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則200℃時所得固體物質(zhì)的化學式為______________;
(5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C. 電解一段時間后,B口排出NaOH溶液
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如圖:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為:H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__(填字母)。
A.H2O2 B.Cl2 C.MnO2
②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為______。
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下裝置圖進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。
(1)A中現(xiàn)象是____________________,
(2)B中濃硫酸的作用是_______________
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________,
(4)D中現(xiàn)象是_______________;反應(yīng)的離子方程式是__________________________,
E中收集的氣體是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)所得混合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______
(2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比________。
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