Question

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A，A的電子式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）檢驗(yàn)溶液中R³⁺常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．

Answer 1

分析 X是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，則X為N元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素，Z的質(zhì)子數(shù)是23-11=12，則Z為Mg元素；生活中大量使用W合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)，則W是Al元素；R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則R是Fe元素．

解答 解：X是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，則X為N元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素，Z的質(zhì)子數(shù)是23-11=12，則Z為Mg元素；生活中大量使用W合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)，則W是Al元素；R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則R是Fe元素．
（1）W為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞N＞O，
故答案為：；Mg＞N＞O；
（2）N與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3的化合物是NH₃，電子式為，化合物ZY為MgO，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與N元素同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AsH₃＞NH₃，
故答案為：弱；
（4）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 溶液呈紅色，
故答案為：KSCN溶液；溶液呈紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、離子檢驗(yàn)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度中等．