Question

已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為　　，C的體積分?jǐn)?shù)為　�。�

（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　　．

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌C（g）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%， （1）溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同， 令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：                 A（g）+B（g）⇌C（g） 開始（mol）：1      2               0 變化（mol）：a       a               a  平衡（mol）：（1﹣a ） （2﹣a）            a 則×100%=40%，解得a=mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為3mol﹣mol=mol， 利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算容器的體積，由于是恒壓過程，起始反應(yīng)物成比例，所以C的體積分?jǐn)?shù)和原平衡一樣，據(jù)此答題； （2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則     　　A（g）+B（g）⇌C（g） 開始　　1       1    　　　　　   0 轉(zhuǎn)化　　x        x  　　　　　    x 平衡　　1﹣x     1﹣x  　　　　　   x 則=40%，解得x=，利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算容器的體積．
解答：	解：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌C（g）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%， （1）溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同， 令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：                 A（g）+B（g）⇌C（g） 開始（mol）：1      2               0 變化（mol）：a       a               a  平衡（mol）：（1﹣a ） （2﹣a）            a 則×100%=40%，解得a=mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為3mol﹣mol=mol， 由于是恒壓過程，起始反應(yīng)物成比例，所以在容器中充入2molA和4molB和容器中充有1molA和2molB時C的體積分?jǐn)?shù)一樣仍為40%，所以在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系的總物質(zhì)的量為mol，由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積VL×mol×=VL， 故答案為：VL；40%； （2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則                  A（g）+B（g）⇌C（g） 開始（mol）：1       1                0 變化（mol）：x       x                 x 平衡（mol）：（1﹣x ） （1﹣x）             x 則 =40%，解得x=，由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積為VL×=VL，故答案為： VL．
點評：	本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡等，題目難度中等，注意對等效平衡的理解，掌握等效平衡規(guī)律即可解答．