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【題目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數(shù)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：；電離常數(shù)

B.B點溶液中存在關系：

C.圖2中的a點對應為圖1中的B點

D.D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖2所示，一定pH下，電離出的離子為，所以是一元弱酸，電離方程式為：；20mL的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等濃度的和，此時即為B點，，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka，選項A正確；

B、B點溶液為等濃度的和，存在電荷守恒關系：，存在物料守恒：，整理得到，選項B正確；

C、B點溶液為等濃度的和，顯酸性，的電離大于的水解，所以，選項C錯誤；

D、D點是20mL的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反應，得到的是，溶液顯示堿性，所以，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。實驗步驟如下：

Ⅰ.配制待測液：用托盤天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質不與鹽酸反應），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測液用0.10mol/L的鹽酸標準液進行滴定，達到滴定終點后重復此操作兩次。

Ⅲ.記錄數(shù)據(jù)如下：

測定序號

待測溶液的體積（mL）

所耗鹽酸標準液的體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.50

20.64

2

20.00

1.20

24.32

3

20.00

1.30

21.40

請根據(jù)上述實驗回答以下問題：

（1）配制待測液時，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_____。

（2）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用____滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時眼睛應注意觀察_____。

（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果_____；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果____；

③讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，測定結果_____。

（4）計算純度：燒堿樣品的純度是_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

選項

實驗目的

所選主要儀器鐵架臺等忽略

部分操作

A

用濃硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液

500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

將量取好的濃硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度線

B

從食鹽水中得到NaCl晶體

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

當加熱至大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱加熱

C

分離甲醇和甘油的混合物

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、球形冷凝管、錐形瓶、牛角管

控制溫度分別收集甲醇和甘油

D

用CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、燒杯

分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____________、____________。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______________。

(4)C60屬于_____________晶體，石墨屬于_____________晶體。

(5)金剛石晶胞含有_____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝_____________a。

II.FeO晶體結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+距離最近且相等的Fe2+有________個。若該晶胞邊長為b cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為，則

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關系

B.當b時，所得溶液中存在：

C.當b時，所得溶液中存在：

D.當時，所得溶液中一定存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應式為_________，若此時轉移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。

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