【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)b時(shí)，所得溶液中存在：

C.當(dāng)b時(shí)，所得溶液中存在：

D.當(dāng)時(shí)，所得溶液中一定存在：

【答案】D

【解析】

當(dāng)：時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)：時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)：時(shí)，

A.隨著硫化氫的通入，反應(yīng)發(fā)生，硫化鈉促進(jìn)水電解，但反應(yīng)發(fā)生時(shí)，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低，反應(yīng)發(fā)生完全后，硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaHS，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)電荷守恒得，所以得，選項(xiàng)B正確；

C.當(dāng)b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是，硫離子部分水解生成，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且，則離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)時(shí)，完全反應(yīng)，部分反應(yīng)，生成、NaHS，NaHS溶液中存在，溶液中存在，所以在、NsHS混合溶液中不存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：；電離常數(shù)

B.B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：

C.圖2中的a點(diǎn)對(duì)應(yīng)為圖1中的B點(diǎn)

D.D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是___________。結(jié)晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

(3)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：_____。為了能提高該反應(yīng)速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時(shí)用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著NaOH溶液的加入，增大

B.時(shí)，的電離常數(shù)

C.b點(diǎn)溶液中存在

D.a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中充入3 mol Z，發(fā)生反應(yīng)：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)時(shí)，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)在相同條件下再充入Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為：______________________。

(4) “反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時(shí)，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學(xué)式)。

(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請(qǐng)寫出其陽(yáng)極反應(yīng)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

C.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

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