將裝滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中液面高度為試管高度的數(shù)學(xué)公式，則原混合氣體中O2和NO2的體積比為


  1. A.
    1：4
  2. B.
    16：9
  3. C.
    5：4
  4. D.
    2：23
D
分析：試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，題中充分反應(yīng)后，試管中液面高度為試管高度的，說明剩余氣體為，可能是剩余氧氣，也可以是剩余的二氧化氮氣體與水反應(yīng)生成的一氧化氮剩余，所以設(shè)O2體積為設(shè)混合氣體總體積為5L，則如果剩余氧氣時，O2和NO2按照1：4反應(yīng)的混合氣體為；如果剩余一氧化氮，按照O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，實際剩余二氧化氮，即可求出所有二氧化氮和氧氣的體積，進而求的原混合氣體中O2和NO2的體積比．
解答：已知二氧化氮氣體和氧氣按4：1恰好全部溶于水生成硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，題中試管倒扣水槽中最后試管中液面高度為試管高度的，說明剩余氣體為．
（1）當剩余氣體為氧氣時，二氧化氮氣體和氧氣按4：1反應(yīng)的混合氣體體積為，其中二氧化氮為，氧氣，所以原混合氣體中氧氣共+=，原混合氣體中O2和NO2的體積比為：=9：16；
（2）如果剩余氣體為一氧化氮，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則相當于剩余二氧化氮，二氧化氮氣體和氧氣按4：1反應(yīng)的混合氣體體積為，其中二氧化氮體積應(yīng)為×=，原混合氣體中共有二氧化氮體積為+=，氧氣體積為×=，則原混合氣體中O2和NO2的體積比為：=2：23．
故選D．
點評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)，及氮氧化物和氧氣混合通入水中的有關(guān)計算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有______．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是______．
（3）濾渣a的主要成分是______．
（4）步驟③中X的取值范圍是______．
（5）假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實驗，測得結(jié)晶水含量______（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為______．（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
陰離子OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
（2）寫出③總的離子方程式______．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為______．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為______，其物質(zhì)的量之比為______．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的______．

（2）操作②的名稱是______．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是______．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目______．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：
反應(yīng)①：______，
反應(yīng)④：______．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______，瓶Ⅱ中盛放的是______．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對實驗操作和實驗事實的描述中不正確的是


  1. A.
    中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
  2. B.
    分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
  3. C.
    測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿的pH試紙上，再與標準比色卡比較
  4. D.
    通過濾紙過濾可以得到Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

m g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式mol
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式mol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式mol
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是


  1. A.
    膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
  2. B.
    用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
  3. C.
    把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
  4. D.
    題干中的圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是


  1. A.
    一定量的Fe與1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
  2. B.
    160 g CuO 加熱到1273K時完全分解，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則反應(yīng)方程式為：2CuO?2Cu+O2↑
  3. C.
    N60結(jié)構(gòu)如圖，28g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為NA
  4. D.
    0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)流程如圖，下列說法不正確的是


  1. A.
    ①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
  2. B.
    高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的
  3. C.
    任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
  4. D.
    高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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