Question

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	pH=3的某酸跟pH=11的某堿等體積混合，往其中滴加酚酞，溶液變紅	生成強(qiáng)堿弱酸鹽
B	Mg（OH）2（s）加入CH3COONH4溶液中，固體溶解	NH4+與OH-結(jié)合成NH3•H2O 使Mg（OH）2的溶解平衡右移
C	室溫下，用pH試紙測(cè)得：0．lmol•Na2SO3溶液的pH約為10；0．lmol•L-1NaHSO3溶液的pH約為 5	HSO3-結(jié)合H+的能力SO32-的弱
D	室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．滴加酚酞變紅，說明反應(yīng)后溶液呈堿性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=3的弱酸過量，混合液會(huì)呈酸性；
B．CH₃COONH₄電離出的銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解；
C．NaHSO₃溶液電離大于其水解，Na₂SO₃溶液水解顯堿性；
D．溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成苯酚，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理分析．

解答 解：A．pH=3的某酸跟pH=ll的某堿等體積混合，往其中滴加酚酞，溶液變紅，說明反應(yīng)后溶液呈堿性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽，酸為弱酸，混合液中酸過量，不滿足條件，生成的應(yīng)該為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COONH₄電離出NH₄⁺與OH^-結(jié)合成NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂的溶解平衡右移，導(dǎo)致Mg（OH）₂（s）溶解，故B正確；
C．NaHSO₃溶液電離大于其水解，Na₂SO₃溶液水解顯堿性，則HSO₃^-結(jié)合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故C正確；
D．室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁，說明有苯酚生成，則碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、鹽的水解原理、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．