在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A．HCl→H2　　　　              　     B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe                           D．Br－→Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32-、Al3＋、ClO-

B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3-、Cu2+、SO42-

D．水電離出來的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

△
 
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得

2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42－

2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配離子

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________________________，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____________________。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為______________，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為      　　　　     �！　　�

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為        　　     ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是               　　　　　　　　　            。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有           。(填字母)

A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵

 (5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為__  _________________。

(6)若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶

　胞內(nèi)最遠的兩個Cu原子之間的距離是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O      H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2 + 2H2O      4NaOH + O2↑       B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O      4Fe(OH)3

C．2F2 + 2H2O      4HF + O2              D．C12 + H2O      HC1 + HC1O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝ 6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+ H2O（g）  CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是（     ）。

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為                ；

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示                           ，

該溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　。

②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)－c(H+)=            ［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示］

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 下列離子方程式中，正確的是：

  A. 稀硫酸滴在鐵片上：  2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑

  B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32-  +  2H+ == H2O +  CO2↑

  C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合： Cu2+  +   2OH-  == Cu(OH)2↓

  D. 稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3  +  2H+ == H2O + CO2↑ +  Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(   )

 A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2

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下列做法中不正確的是

A．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

B．用氫氟酸刻蝕工藝玻璃上的紋飾

C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4

D．在海輪外殼上嵌入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是                        （ 　 ）

A．苯      B．溴苯          C．四氯化碳           D．乙醇

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