4．下列物質(zhì)是常見的食品添加劑，但在使用時必須嚴格控制用量的是（　　）
A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精

分析 A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；
B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；
C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；
D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉．

解答 解：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；
B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；
C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；
D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質(zhì)是否對人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎(chǔ)知識的積累，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5．
（1）已知PCl3的熔點、沸點分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點為167℃．常溫常壓下，PCl3與Cl2反應生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ，該反應的熱化學方程式為PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容積為5 L的密閉容器中進行．起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①與實驗a相比，b組改變的實驗條件是加入催化劑，c組改變的實驗條件是升高溫度．
②計算實驗a中反應的平衡常數(shù)及Cl2的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標準堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸膠體
屬于該類的物質(zhì)
（2）在標準狀況下，相同體積的①和④，其原子個數(shù)比為2：3．
（3）⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入（　�。�
A．NaOH固體B．Na2SO4固體C．NH4Cl飽和溶液D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度和壓強下，1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為（　�。�
A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K不變
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K增大
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

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