12．一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入（　　）
A．NaOH固體B．Na2SO4固體C．NH4Cl飽和溶液D．CH3COONa固體

分析 一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可以通過降低氫離子濃度來實現(xiàn)，但酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變且氫離子不能和其它物質(zhì)反應生成其它氣體或物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH和酸反應生成水，所以影響生成氫氣總量，故A錯誤；
B．加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入飽和氯化銨溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，但銨根離子水解有氫離子生成，所以影響生成氫氣總量，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀硫酸反應生成醋酸，醋酸電離程度較小，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，注意題干中限制性條件“反應速率減緩、生成氫氣總量不變”，注意D中加入醋酸鈉固體和醋酸鈉溶液的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：25℃時，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5．
（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的下方（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$聚四氟乙烯
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應來制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上
D．四氟乙烯 （CF2=CF2）通過加聚反應生成“塑料王”聚四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．NH3→NOB．HCl→H2C．NaCl→AgClD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)是常見的食品添加劑，但在使用時必須嚴格控制用量的是（　�。�
A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)與氯氣相似，預計它與水能反應，則下列說法正確的是（　　）
A．生成物是HI和HClOB．生成物是HCl和HIO
C．屬于置換反應D．屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

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