反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
B
反應(yīng)物A是固體,濃度為常數(shù),通常不用其表示反應(yīng)的速率,A不正確;v(B)="0.6" mol·L-1/2 min="0.3" mol·L-1·min-1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,C不正確;反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同,表示的反應(yīng)速率的值不同,D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號(hào))。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)="0.4" mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為(  )。
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

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