對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為(  )。
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min
A
本題要弄清兩個問題:①時間與速率關系,②速率與溫度關系。因每升高10 ℃反應速率增大為原來的3倍,如升高的溫度為Δt,則反應速率增加為原來的倍,反應溫度由10 ℃升至40 ℃,反應速率增加為原來的33倍,完成反應的10%需要時間為="2" min。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應的化學反應速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關系如圖所示。

下列有關說法正確的是　
A．在0～5min內(nèi)，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至5min時，B的轉化率為50%
C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D．第15min時，B的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應:A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )
A．vD="0.4" mol/(L·s)B．vC="0.5" mol/(L·s)
C．vB="0.6" mol/(L·s)D．vA="0.15" mol/(L·s)

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同步練習冊答案