Question

3．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析上圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；
（2）氯化鐵為催化劑，雙氧水在催化劑作用下分解生成水和氧氣；
（3）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響，
故答案為：探究濃度對反應速率的影響；  
（2）常溫下5% H₂O₂在FeCl₃溶液的催化作用下發(fā)生反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O；
（3）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，③的反應速率居中，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度中等，明確化學反應速率的影響因素為解答關鍵，試題側重考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力．