Question

3．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；
（2）氯化鐵為催化劑，雙氧水在催化劑作用下分解生成水和氧氣；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；  
（2）常溫下5% H₂O₂在FeCl₃溶液的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，③的反應(yīng)速率居中，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力．