18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

分析 A．反應物相同，生成物中氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，且燃燒為放熱反應；
B．生成物相同，反應物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，且為放熱反應；
C．完全燃燒放出的熱量多；
D．為吸熱反應，物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．反應物相同，生成物中氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，且燃燒為放熱反應，則前者放出熱量多，可知△H1＜△H2，故A錯誤；
B．生成物相同，反應物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，且為放熱反應，則前者放出熱量多，可知△H1＜△H2，故B錯誤；
C．完全燃燒放出的熱量多，則后者放出的熱量多，可知△H1＞△H2，故C正確；
D．為吸熱反應，物質(zhì)的量與熱量成正比，則后者吸收能量高，可知△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的正負為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意Q與△H的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應又能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應
B．水玻璃敞口存放，能有白色膠狀沉淀析出
C．高溫時SiO2能跟Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．SiO2和CO2化學性質(zhì)雖然相似，且兩者的結(jié)構(gòu)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中進行過濾和蒸發(fā)的實驗操作，都必須用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．鐵架臺（帶鐵圈）C．漏斗D．藥匙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AC．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在升高溫度時，CH3OH（g）的體積分數(shù)減小，說明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時，當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×102kJ，
試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請用序號填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價化合物的是③⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

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