分析 (1)根據(jù)反應方程式可知,氣體增加的質量為固體碳的質量,根據(jù)m=ρV計算出反應消耗碳的質量,然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出其物質的量,最后根據(jù)反應方程式及反應速率表達式計算出用H2O表示0~5miin的平均反應速率;
(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進行判斷;
(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素畫出正反應速率變化的曲線;
(4)由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol-1和-725.8kJ•mol-1,水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol,則
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知用②-①+③×2得到熱化學方程式;
(5)圖2中甲池為原電池,通入甲醇的電極為負極,銅氧氣的電極為正極,則乙池中石墨為陽極,銀為陰極,溶液中銅離子在銀電極析出,丙中與銀連接的Pt電極為陽極,另一個電極為陰極,丙中與銀連接的Pt電極為陽極,另一個電極為陰極,電極反應為陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極為2H++2e-=H2↑,MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,甲池中發(fā)生的反應為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,溶液中甲醇和氧氣反應后導致溶液質量增大,每反應2mol甲醇和3mol氧氣反應溶液質量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g,電子轉移為12mol,當甲池中增重16g時,電子轉移1.2mol,電子守恒得到丙池中理論上產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂質量;
解答 解:(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,根據(jù)反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可知,氣體增加的質量為參加反應的固體C的質量,則反應消耗碳的物質的量為:$\frac{0.12g/L×3L}{12g/mol}$=0.03mol,該反應過程中消耗水的物質的量也為0.03mol,則用H2O表示0~5miin的平均反應速率為:$\frac{\frac{0.03mol}{3L}}{5min}$=0.002mol/(L•min),
故答案為:0.002mol/(L•min);
(2)A.CO的含量保持不變是平衡標志,故A正確;
B.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比,v正(H2O)=v逆(H2),則v逆(H2)=v正(H2),反應達到平衡狀態(tài),v正(H2O)=v正(H2)
,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.氣體質量不變,氣體物質的量增大,容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變,說明反應達到平衡狀態(tài),故C正確;
故答案為:AC;
(3)①t1時縮小容器體積,反應體系的壓強增大,正逆反應速率都增大,直至t2時重新達到平衡;
②t3時平衡常數(shù)K增大,說明平衡向著正向移動,說明升高了溫度,之后正反應速率逐漸減小,直至達到新的平衡,
根據(jù)以上分析畫出的圖象為:,
故答案為:.
(4)由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol-1和-725.8kJ•mol-1,則
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=-44KJ/mol
由蓋斯定律可知用②-①+③×2得反應CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(g),該反應的反應熱△H=-725.8kJ•mol-1-(-283.0kJ•mol-1)+2×44KJ/mol=-354.8kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH (l)+O2(g)=CO (g)+2H2O (g)△H=-354.8 kJ∕mol;
(5)圖2中甲池為原電池,通入甲醇的電極為負極,銅氧氣的電極為正極,則乙池中石墨為陽極,銀為陰極,溶液中銅離子在銀電極析出,Cu2++2e-=Cu,陽極上是氫氧根離子放電生成氧氣,所以電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,電池反應的離子方程式為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+,丙中與銀連接的Pt電極為陽極,另一個電極為陰極,電極反應為陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極為2H++2e-=H2↑,MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,甲池中發(fā)生的反應為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,溶液中甲醇和氧氣反應后導致溶液質量增大,每反應2mol甲醇和3mol氧氣反應溶液質量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g,電子轉移為12mol,當甲池中增重16g時,電子轉移1.2mol,電子守恒得到丙池中理論上產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂,依據(jù)化學方程式,生成1mol氫氧化鎂,電子轉移2mol電子,則電子轉移1.2mol,生成沉淀氫氧化鎂0.6mol,計算得到物質的量為質量=0.6mol×58g/mol=34.8g,
故答案為:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+,34.8;
點評 本題考查了化學平衡的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的影響因素、電解池和原電池原理的計算等知識,題目難度中等,明確影響化學反應速率的因素為解答關鍵,試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2A+3B=2C | B. | A+3B2=C | C. | 3A+B=2C | D. | A+B=C |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Na+、SO42-、NO3- | B. | Na+、K+、ClO-、CO32- | ||
C. | Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- | D. | NH4+、Cl-、K+、SO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2CO (g )+O2(g )═2CO2 (g )△H=-556kJ•mol-1 | |
B. | CH4(g )+2O2 (g )═CO2(g )+2H2O (l )△H=-890kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g )+O2(g )═2H2O(l )△H=-571.6kJ•mol-1 | |
D. | H2(g )+Cl2 (g )═2HCl (g)△H=-184.6kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為18的氯原子:${\;}_{17}^{35}Cl$ | B. | 二氧化碳分子的比例模型: | ||
C. | HClO的電子式: | D. | 甲烷分子的球棍模型: |
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