20.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(已知儀器A中的試劑為足量)
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則
(1)A中試劑為NaOH溶液(填化學(xué)式).
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600(a-c)}$.
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不受影響”).

分析 測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量,因Mg與NaOH不反應(yīng),而Al與Na反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)可知,A中為NaOH溶液,B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,C、D為量氣裝置,B中剩余固體為Mg,固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量,利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

解答 解:Mg與NaOH不反應(yīng),而Al與Na反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)可知,A中為NaOH溶液,B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,C、D為量氣裝置,
(1)由上述分析可知,A為NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)B中剩余固體的質(zhì)量為c g,為Mg的質(zhì)量,則Al的質(zhì)量為(a-c)g,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{(a-c)}{a}$×100%;
測得氫氣體積為b mL,其物質(zhì)的量為$\frac{b×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,Al的物質(zhì)的量為$\frac{b×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×$\frac{2}{3}$=$\frac{33600}$mol,則Al的摩爾質(zhì)量為$\frac{(a-c)g}{\frac{33600}mol}$=$\frac{33600(a-c)}$g/mol,所以鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600(a-c)}$,
故答案為:$\frac{33600(a-c)}$;
(4)若未洗滌過濾所得的不溶物,c值偏大,則造成(a-c)變小,由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{(a-c)}{a}$×100%可知,實(shí)驗(yàn)過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,
故答案為:偏。

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量的測定,為高頻考點(diǎn),涉及Al的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減。铝信袛嗾_的是( 。
A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中,溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示,若忽略溶液混合時(shí)體積的變化,下列敘述正確的是(  )
A.忽略溫度影響,滴入MOH溶液過程中,水的電離程度不變
B.HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)MOH過量,故溶液中c(M+)>c(A-
D.K點(diǎn)的c(MOH)+c(M+)=0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol-1,下列判斷正確的是ad.
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成IL H2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量
C.若CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l)△H=-QkJ•mol-1,則Q<131.4
D.若C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2 則:△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO.該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如下表:
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①0min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1
②達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為20%.在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”),可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad(填字母)
A.CO的含量保持不變                B.容器中c(CH4)與c(CO)相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變     D.3v(CH4)=v(H2
( 3 )合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的.工作原理如圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過).

①a電極的名稱為陽極.
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.1個(gè)SO32-離子恰好將1個(gè)XO4-離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)是( 。
A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史.這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng),生成有機(jī)含氯化合物,對人體有害,且氯氣本身也是一種有毒氣體.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2).目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2,同時(shí)有Cl2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O.
(1)配平上述化學(xué)方程式.
(2)此反應(yīng)中氧化劑是NaClO3,在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性.
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol.
(4)我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮?dú)獗Wo(hù)下)制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A.已知A物質(zhì)是一種鹽,它的化學(xué)式為NaCl.這一方法的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒的氣,減小對環(huán)境的污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.下列物質(zhì):
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖,
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥;屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦;屬于非電解質(zhì)的是⑧(用編號填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C (s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol

(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol∕L•min.
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC.

A.CO的含量保持不變
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖1),在t1時(shí)刻改變某一條件,請?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后
正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積,t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示);
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示).
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ∕mol.
(5)如圖2所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+.當(dāng)甲池中增重16g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g.

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同步練習(xí)冊答案