下列說法正確的是（　　）
A、對于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應(yīng)過程中放出的熱量更多
B、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+72.5kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大72.5kJ/mol
D、
已知某物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中的總能量變化如圖所示，由圖示可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2）
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．催化劑只降低活化能，不改變反應(yīng)熱；
B．C完全燃燒放出的熱量較多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值；
C．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；
D．反應(yīng)的活化能越低反應(yīng)速率越大．
解答： 解：A．催化劑只降低活化能，不改變反應(yīng)熱，加入催化劑，放出的熱量不變，故A錯誤；
B．C完全燃燒放出的熱量較多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2；故B錯誤；
C．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，某可逆反應(yīng)的△H=+72.5kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大72.5kJ/mol，故C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I中的活化能小，則反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握催化劑對化學(xué)平衡和反應(yīng)熱的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
B、根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）的△H=-241.9kJ/mol
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
D、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：（I）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（Ⅱ）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：上圖中．
（1）F的名稱是
 
，C中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)是
 
．
（3）③的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)類型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）寫出⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）1mol有機(jī)物B與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應(yīng)時，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為（如有18O請標(biāo)示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（1）
（2）I的結(jié)構(gòu)是
（3）CH2=CHCH3+Cl2
500～600℃
CH2=CHCH2Cl+HCl
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；C中的官能團(tuán)名稱
 
．
（2）由G生成F的有機(jī)反應(yīng)為
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式D→A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）F→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）化合物C的同分異構(gòu)體甚多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①屬于對位二取代苯 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 

②計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)（甲），甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯（CH2=CH2）是一種重要的基本化工原料．請回答下列問題：
（1）CH2=CH2分子屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）1個CH2=CH2分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）CH2=CH2分子中C原子的雜化軌道類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時，該膠體向陰極方向移動
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥物G的合成路線如圖所示，已知一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%．請回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號）；B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→F：
 
；
②D+F→G：
 
．
（4）G所有同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有2種，寫出他們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
a．屬于芳香酯  b．只有一個取代基  C 分子中只含一個甲基  D 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．（提示：H2O2可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準(zhǔn)確性，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入
 
（填序號）．
①氯水      ②濃H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應(yīng)的離子方程式
 
．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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