某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間；
B、該膠體的膠粒帶負(fù)電，遇到電解質(zhì)溶液或膠粒帶負(fù)電的膠體能夠發(fā)生聚沉；
C、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷；
D、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說(shuō)明它的凝聚受陽(yáng)離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好．
解答： 解：A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，故A正確；
B、該膠體遇BaCl2溶液發(fā)生聚沉，該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e（OH）3膠體的膠粒是帶正電荷，可使該膠體發(fā)生聚沉，故B正確；
C、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，電泳時(shí)，該膠體向陽(yáng)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說(shuō)明它的凝聚受陽(yáng)離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體聚沉發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，注意膠體的聚沉和膠體的鹽析區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)廚房中的常見(jiàn)的操作和常見(jiàn)的現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣主要成分為甲烷（CH4中C為+4價(jià)）為炒菜提供熱量
C、銅質(zhì)炊具長(zhǎng)久不用生銅銹
D、灶具大理石板使用醋腐蝕變的不光滑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的命名正確的是（　�。�
A、異戊烷
B、2，2，3-三甲基戊烷
C、 2-甲基丁烷
D、（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量更多
B、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+72.5kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大72.5kJ/mol
D、
已知某物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的總能量變化如圖所示，由圖示可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一
ZZ和Y同周期，原子半徑：Y＞Z
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2Y分子的立體構(gòu)型是
 
；Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．
（3）Z和Y比較，電負(fù)性較大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化成氧氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2
B、反應(yīng)中每1mol臭氧參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol
C、O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
D、由該反應(yīng)可知氧化性的大小順序：O3＞O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電極），請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲
 
．
（2）若甲槽陰極增重25.6g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　　）
A、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)
B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C、乙醇的酯化反應(yīng)
D、乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體粉末X由Fe2O3、CuO組成．某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持儀器已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過(guò)量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成CO2外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．
請(qǐng)回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則
 
（填上圖裝置代號(hào)）裝置中的儀器和試劑需稱量．開(kāi)始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是
 
．
（2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說(shuō)明問(wèn)題，一些同學(xué)按乙→丁→戌的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)兒氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體．
①氣體M可能是
 
（填字母）．
a．CO2     b．H2     c．N2     d．CO     e．O2
②停止加熱后再通一會(huì)兒氣體M的原因是
 
．
（3）以上兩套裝置均存在同樣的明顯缺陷是
 
．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

①生成氣體B的化學(xué)方程式是
 
．
②將固體D投入過(guò)量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液；寫(xiě)出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是
 
g．

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