7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

分析 A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．含有較多Al3+的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．含有較多Al3+的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動(dòng)力，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)Al-AgO電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)中有Ag生成
B．OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C．消耗5.4g Al時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
D．電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)的有（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學(xué)式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的有（　�。�
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加適量的濃硫酸充分振蕩后橙色變深
B．向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后無明顯變化
C．向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后溶液變藍(lán)
D．向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液充分振蕩后產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．已知C2H4和C3H6混合物的質(zhì)量為ag，所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為（2-2a-b）mol （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是bd．
a．碘水     b．氯水       c．a(chǎn)OH溶液     d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．
（1）1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD．
A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應(yīng)中的堿是H2O（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應(yīng)中的酸是CuCl2（填“CuCl2”或“NH3”）．

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