Question

5．人們對酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．
（1）1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD．
A．H₂OB．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H⁺+[：OH]^-→H：OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；該反應(yīng)中的堿是H₂O（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；該反應(yīng)中的酸是CuCl₂（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)質(zhì)子理論分析，電離出氫離子的是酸，結(jié)合氫離子的是堿；
（3）根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．

解答 解：（2）根據(jù)質(zhì)子理論分析，電離出氫離子的是酸，結(jié)合氫離子的是堿；
H₂O、HCO₃^-既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子，所以既可以看作酸又可看作堿；
NH₄⁺能電離出氫離子，所以是酸；
OH^-、CH₃COO^-、Cl^- 能結(jié)合氫離子，所以是堿，
故答案為：AD；
（3）根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸；
H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-，該反應(yīng)中給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)H₂O，所以該反應(yīng)中的堿是H₂O；
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-，氯化銅中銅離子提供空軌道和氨氣分子提供電子對結(jié)合成[Cu （NH₃）₄]²⁺，所以水是CuCl₂，
故答案為：H₂O；CuCl₂．

點(diǎn)評 本題側(cè)重考查酸堿的概念等，難度不大，對給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力．