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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )
A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生
C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D.當(dāng)ΔH<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)0.1 mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)的離子
方程式為 。
(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱) ,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào)) ;
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個(gè)電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-) 變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的PH=13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________mol/(L·min),
②H2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ______ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A、升高溫度 B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O(g)從體系中分離 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑 F、縮小容器體積
(2)①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正 v逆 (填>,=,<)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ,
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生氫氣的是( )
A. 紅熱的鐵與水蒸氣 B. 鈉與水
C. 鋁和NaOH溶液反應(yīng) D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子,得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、e、d、c B.e、b、a、d、c
C.c、d、e、a、b D.b、a、d、c、e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.將煤塊粉碎后燃燒
B.將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為 ,其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽(yáng)極”),冰晶石的作用為 。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。
已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) △H1=-1390 .8kJ/mol
②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2=-3339.6kJ/mol
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0kJ/mol
Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H= 。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖,
請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 在一定溫度下,
將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是 。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式: 。
Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛,MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示
鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 ,MnO2的理論產(chǎn)量為 g。
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