A、B、C、D、E五種短周期元素,A 與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

(2)0.1 mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol/L  NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)的離子

方程式為                                                           。

(3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性。

化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                        

工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)     ,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))           

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(6)C、D、E間可形成丙、丁兩種分子,它們均含有18個(gè)電子,則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ;


[

(2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓(2分)   

(3)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 (2分)

(4)AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑(2分)

2Al + 2NH32AlN + 3H2 (2分)

(5)氧(1分)bc (2分) (6)H2S+H2O2=S↓+2H2O(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.將NaH溶于水,得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物

B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.乙醇分子中含羥基,可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.MnO2具有較強(qiáng)氧化性,可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】:0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1的稀H2SO4、、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管(若干)、膠頭滴管等。

【實(shí)驗(yàn)步驟】:

(1)寫出反應(yīng)的方程式                       

(2)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響:

  該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①                       

                        ……(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

(3)驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:

   該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水,為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①                       

                        ……(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等                         B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等                D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A.PbO2是電池的負(fù)極    

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e = PbSO4

C.PbO2得電子,被氧化   

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB(g)  A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2 ,同時(shí)消耗2n mol AB

B.反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(   )

 


A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)  2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.075mol•(L•min) 1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 在常溫下,下列溶液不能溶解鐵的是(    )

    A. 稀硫酸    B.  濃硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0 mL該溶液,加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加熱,有白色沉淀產(chǎn)生,無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)=0.2 mol•L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 mol•L-1c(Na+)為1.50 mol•L-1

D.c(Cl-)為5.00 mol•L-1c(Al3+)為1.00 mol•L-1

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