Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂0，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B、某溶液中由水電離出的c（ H⁺）=1×l0^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c（Cl^-）增大，Ksp（AgCl）增大
• D、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol?L^-1進(jìn)行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)可能是酸或堿，據(jù)此進(jìn)行判斷．
C．Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)電荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），綜上分析．

解答： 解：A．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故A正確；
B．當(dāng)a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol?L^-1，則該物質(zhì)可能是酸或堿，溶液的pH可能為a或14-a，故B錯誤；
C．Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)，故C錯誤；
D．H₂R溶液與NaOH溶液混合后，根據(jù)電荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），綜上可知反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類的水解、電離平衡、PH的計算等，題目難度中等，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．