【題目】為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是

A. ①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰

B. 硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，直�?/span>a 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止

C. 若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大

D. 實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣

【答案】C

【解析】A、裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，選項A正確；B、實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝?/span>a 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，選項B正確；C、若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，選項C錯誤；D、實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2 =3V1，下列說法正確的是( )

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等

B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 水的電離程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于( )

A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

（3）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示：272 = 729)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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