【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知V2 =3V1,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C. 水的電離程度:A>B>C
D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成
【答案】C
【解析】A. V2=3V1,說明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等,故A錯誤;B.由圖可知, CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子,說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,故B錯誤;C. A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2,B點時為NaCl,C點為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離,NaCl對水的電離無影響,故水的電離程度:A>B>C,故C正確;D. 要想生成沉淀,必須滿足Qc>Ksp,因銅離子濃度大小未知,則無法判斷是否生成沉淀,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)觀察到A中的現(xiàn)象是_________________。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩, 寫出有關(guān)反應的化學方程式 _________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。
(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是 ______________________________。
II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈的硝基苯。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時,正確操作是___________________________。
(2)步驟③中,為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是_________________________。
(3)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”,是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應制得,在有機合成中用途廣泛。反應原理如下:
由A( )合成 I ( )的流程圖:
(已知:NBS為溴化試劑,在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。)
(1) 物質(zhì)A的名稱為_________________;由A生成B的反應類型是_________;
(2) 寫出由A制備 的化學方程式_________________________;
(3) 四氫呋喃是一種優(yōu)良的溶劑,可由呋喃( )加氫得到,則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(4) 寫出由G生成H的化學方程式_____________________________________;
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________;(寫出一種即可,同一碳上不能連接2個羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學環(huán)境的H
(6) 參照上述信息,以A和A制得的環(huán)己酮( )為原料合成()______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B. 步驟②的反應是非氧化還原反應
C. 步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問題:
(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(2)請寫出乙酸中官能團的名稱: _______。
(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:
①________ ;④_______ 。
(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】細胞中常見的化學元素有20多種,下列各組元素中,全是微量元素的是
A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe
C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是:
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量,某同學設(shè)計如下實驗:取一定質(zhì)量的混合物,通過測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法錯誤的是
A. ①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰
B. 硬質(zhì)玻璃管加熱前,應關(guān)閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
C. 若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量偏大
D. 實驗過程中一直通入空氣,停止加熱后再停止通入空氣
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