Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• D、向醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氨水為弱堿，兩溶液混合后溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-）；
D．醋酸溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：A．常溫下，將pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氨水為弱堿，氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合后溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液一定滿足物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，銨根離子濃度減小，則c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液無論為中性還是酸性，一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確酸堿混合的定性判斷方法，明確弱電解質(zhì)的電離特點，能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．