下列敘述正確的是（　　）
A、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B、滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵
C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
D、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32-或SO32-
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),飽和烴與不飽和烴
專題：
分析：A、引入氯離子，可能生成AgCl沉淀；
B、醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色；
C、紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性；
D、碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
解答： 解：A、可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，故C正確；
D、HCO3-或HSO3-也能與酸反應(yīng)分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D、向醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如
反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
 
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
（填寫字母編號(hào)）．
A．鐵粉B．BaCl2溶液      C．銀粉   D．Na2CO3溶液
（3）寫出尾氣吸收的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①圖1中的各物質(zhì)均由（原子序數(shù)≤20）常見元素組成．A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
②轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問題：
（1）寫出D陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，反應(yīng)a的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的化學(xué)式：
 
，并寫出推導(dǎo)過程
 

（3）寫出J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減少對(duì)環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫出O與醋酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并寫出與產(chǎn)物同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，M
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）；理由是
 

（3）Q元素在周期表中的位置是
 
；它的核外電子排布式為
 
；在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
．
（4）用氫鍵表示式畫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、某溫度下，pH=6的蒸餾水顯酸性
C、氯氣有毒，因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D、明礬可用于水的凈化與殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A---J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，E在周期表中的位置
 
．
（2）G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中加入過量鹽酸后存在的陽離子化學(xué)式為
 
．

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