11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A、求出過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鋇由鋇離子和過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鋇由鋇離子和過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鋇中含0.2NA個(gè)離子，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含2molCH2，則含2NA個(gè)碳原子，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子小于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽(yáng)）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色．過(guò)了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極反應(yīng)：2I--2e-═I2             陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；
（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度起始溫度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作均正確，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Cu、Cu2O、CuO的混合物與0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反應(yīng)生成224mL NO（標(biāo)況下），求混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)．玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，水分子間的間距會(huì)減小，因而密度增大
B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
D．純凈水與食鹽水的冰點(diǎn)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C．在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中一定含有SO42-或SO32-
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L．這2min內(nèi)v（B）=0.6mol/（L•min），v（C）=0.4mol/（L•min），此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是4mol．

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