Question

19．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；
（2）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；
（3）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都為1g•cm^-3]；
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度起始溫度
（5）若改用60mL0.5mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實驗操作均正確，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．

Answer 1

分析 （1）量取50mL鹽酸或者NaOH 溶液使用儀器為量筒和膠頭滴管；
（2）中和熱的測定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；
（5）根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答 解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的是50mL量筒和膠頭滴管；
故答案為：50mL量筒和膠頭滴管；
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
故答案為：完全反應(yīng)后混合溶液的最高；
（3）第三次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以溫度差平均為3.2℃，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，所以反應(yīng)中放出的熱量是4.2J/（g•℃）×100g×3.25℃=1344J；
故答案為：1344；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ•mol^-1，故b錯誤；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；
故答案為：acd；
（5）由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.5mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實驗操作均正確，與上述實驗相比，所求的中和熱相等；
故答案為：相等．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確測定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵，注意掌握中和熱的概念及計算方法．