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【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關系。下列說法正確的是

A.b點溶液中不可能存在

B.b、c兩點pH相同，但溶液的酸堿性不同

C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點變?yōu)?/span>a點

D.a點溶液中可能大量共存的離子：、、、

【答案】B

【解析】

A.b點溶液，氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子的水解存在分子，所以時，的溶液中可能存在分子，故A錯誤；

B.b點和c點溶液的不同，b點和c點溶液的相同，則pH相同，b點溶液，溶液為酸性，c點溶液，溶液為中性，兩點溶液的酸堿性不同，故B正確；

C.a點溶液中，溶液為中性，d點溶液中，溶液為堿性，降低溫度不可能使溶液由堿性變?yōu)橹行�，�?/span>C錯誤；

D.a點溶液為中性，在中性溶液中生成，故不能大量存在，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A～D均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應（除A～D外的其他物質均已略去）。

（1）寫出相應物質的類別。

物質

B

C

D

類別

___

__

__

（2）上述反應①到⑥中，屬于離子反應的有___個。

（3）①D→A轉化的化學方程式：__。

②B→C轉化的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。

（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】這次中美貿易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導體產業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應制備POCl3并測定產品含量。

資料卡片：

物質

熔點／℃

沸點／℃

相對分子質量

其他

PCl3

-93.6

76.1

137.5

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

153.5

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

119

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應的化學方程式是：____________。

（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有________________。

（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃，其原因是___________。

（5）通過佛爾哈德法可測定經過提純后的產品中POCl3的含量：準確稱取1．600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0．1000 mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10．00 mL。

①達到滴定終點的現象是____________。

②POCl3的質量分數為___________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質量分數將_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時X的百分含量升高

B.反應2X(g)→Z(g)和反應Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同

C.圖示中的兩個反應都是放熱反應

D.升高溫度，有利于反應2X(g)→3Y(g)正向進行，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應開始階段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸______，反應達到平衡時，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是______(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

(4)實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是______________________________________。

(5)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數表達式：____________________，升高溫度時K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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